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《生活中常見的鹽》教學設計

　　第2課時

　　教學目標：

　　知識與技能目標：理解復分解反應的定義及復分解反應發生的條件。

　　過程與方法目標：通過實驗探究，找出知識的規律，學會歸納總結。

　　情感、態度與價值觀目標：通過實驗探究，培養學生嚴謹認真、實事求是的科學態度。

　　教學重難點：

　　教學重點：復分解反應的條件.

　　教學難點：歸納鹽的化學性質

　　教學方法：

　　實驗探究，歸納總結

　　教學過程：

　　一、復習導入

　　【提問】我們上節課學習碳酸鹽與鹽酸發生發應時，可以觀察到的共同現象是什么?生成物有什么共同特點?

　　【學生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+ CO2↑ ②

　　共同現象：生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁;生成物的共同點：生成鹽、水、二氧化碳

　　【教師】碳酸鹽和鹽酸反應，是復分解反應。復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。接下來我們來探究復分解反應發生的條件

　　二、新課教授

　　1. 探究復分解反應發生的條件

　　探究鹽和堿以及鹽和鹽的反應的共同點

　　CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液

　　現象有藍色沉淀生成有白色沉淀生成

　　化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

　　【討論】(1)上述兩個反應是否都屬于復分解反應?觀察到的現象有什么共同之處?

　　(2)前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應?中和反應的生成物中，相同的生成物是什么?

　　【學生】(1)屬于;共同點是都有沉淀生成

　　(2)屬于;相同的生成物是水

　　【教師講解】總結前面學習的碳酸鹽和鹽酸反應，鹽和堿反應，鹽和鹽反應，中和反應都是復分解反應，復分解反應能發生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成時。

　　【播放動畫】酸堿中和反應、碳酸鹽和鹽酸反應的微觀動畫

　　【講解】總結復分解反應發生的實質：溶液中離子種類發生變化

　　2. 總結鹽的化學性質

　　【總結】引導學生總結鹽的化學性質

　　3. 學習部分酸堿鹽溶解性表，總結規律

　　【教師總結】初中常見沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　一藍：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

　　4. 探究某些酸、堿、鹽之間是否發生發應

　　(1)判斷稀硫酸與下表中四種化合物溶液之間是否能發生反應

　　NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液

　　稀硫酸

　　判斷依據

　　(2)設計實驗證明你的判斷。

　　三、鞏固練習

　　基礎題：1. 下列反應中不屬于復分解反應的是()

　　A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

　　2、 化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是()

　　A、化合反應和分解反應一定有單質參加或生成

　　B、復分解反應要有沉淀、氣體或水生成

　　C、置換反應只能發生在金屬與金屬鹽溶液之間

　　D、有鹽和水生成的反應一定是中和反應

　　四、課堂小結

　　教師提問學生學習到內容和研究方法，請學生自己總結梳理復分解反應定義、發生的條件;鹽的化學性質;并記憶常見沉淀。

　　五、布置作業

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容

　　六、板書設計

　　生活中常見的鹽

　　第2課時

　　一、復分解反應發生的條件

　　復分解反應的定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成

　　實質：溶液中離子種類發生改變

　　二、鹽的化學性質

　　1、 鹽+金屬=新鹽+新金屬

　　2、 鹽+酸=新鹽+新酸

　　3、 鹽和堿=新鹽+新堿(二者都可溶)

　　4、 鹽+鹽=新鹽1+新鹽2(二者都可溶)

　　三、部分酸、堿、鹽的溶解性

　　初中常見沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　一藍：Cu(OH)2

　　一紅褐：Fe(OH)3

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